鹽酸滴定液

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售鹽酸滴定液：化學性質

酸性

鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個

。在水溶液中化氫分子*電離，

與一個水分子絡合，成為H₃O⁺，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離后生成的陰離子是Cl^-，所以鹽酸可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 ^[22]  ，例如：

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、、、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數，符號為K_a。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言，K_a很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl^-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。 ^{[23]  [24]} 

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出：

二氧化錳：

二氧化鉛：

一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應：

配位性

部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于鹽酸： ^[22] 

銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出： ^[22] 

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴：

也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，例如：

胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽：

胺的鹽酸鹽屬于離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺：

利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離 ^[25]  。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。 ^[25] 

鋅粒與在稀鹽酸中反應可以制得鋅汞齊，后者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應： ^[6] 

但應注意，此法只適用于對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原： ^[6] 

無水溶于高濃度鹽酸可以制得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。 ^[6]  將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鐘渾濁，伯醇加熱渾濁。

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